水質分析儀的工作原理介紹

[2019/7/17]

1.氧化還原電位ORP:

氧化還原電位能幫助我們了解水體中存在什么樣的氧化物質或還原物質及其存在量,是水體的綜合

指標之一, 水體中的還原電位表示該水體放出或獲得電子的趨勢,

在氧化還原反應中,還原劑失去電子,氧化劑得到電子,其反應式為:Red=Qx+ne


式中:Red——還原態;

Qx——氧化態;

ne——電子。

該體系的氧化還原電位可用能斯特方程式表示如下:

E=E0+LnX(X=[Qx/Red])

式中:

n——參加反應的電子數;

R——氣體常數;

T——絕對溫度(K);

F——法拉弟常數。

水體的氧化還原電位測定方法,是用稀有金屬(鉑)作指示電極,飽和甘汞或銀/氯化銀電極作參比電極,測定相對于

甘汞或銀/氯化銀電極的氧化還原電位值,然后

再換算成相對于標準氫電極的氧化還原電位值作為報告結果。


通常與大氣接觸的水,其氧化還原電位值在0.3~0.5V。缺氧水在0~0.2V,污濁水可至-0.15V。2.溫度T:

儀器采用敏感的進口二極管作為溫度傳感器,加上一定的直流電壓,二極管兩端電壓隨溫度變化而改變,

在0~100℃范圍內線性較好,這一信號經處理后直接顯示并進

行溶氧、PH、電導自動溫度補償。


3.PH:水質分析儀PH的測量原理遵循能斯特方程:

E=E0–2.303pH

式中:R——氣體常數(8.314焦耳/度·摩爾);

T——溶液的絕對溫度(273+t℃);

F——法拉第常數(9.65×104庫侖/摩爾);

E0——電極系統的截距電位,在一定條件下可看作一常數;

pH——被測液的pH值;

E——由電極系統產生的電池電動勢。

測出E值就能測出被測溶液的pH值。

4.溶解氧:

水質分析儀溶解氧是指溶解于水或液相中的分子態氧,以DO表示,溶解氧大小能反映出水體受到的污染

物特別是有機物污染的程度。本儀器采用極譜型薄膜電極法測定DO。


測量的原理是:當電極的陽極和陰極間外加一個固定極化電壓時,水中溶解氧滲過氧膜在陰極上還原,

產生與氧濃度成正比例的擴散電流,測量電流大小就可以推算出溶解氧的量。


5.電導率:

電導率是表示溶液傳導電流的能力,通常用于間接推測水中離子成分的總濃度,由于電導是電阻的倒

數,因此,當兩個電極(通常為鉑黑電極)插入水中,可以測出兩電

極間的電阻R,根據歐姆定律,溫度一定時,電阻值與電極的間距L(cm)成正比,與電極的截面積A

成反比。即:R=ρ·L/A,由于電極的截面積A和間距L都是固定不變的

,故L/A是一常數,稱電導常數(以Q表示),通常Q是固定并已知,測得電導Sx,即可算出電導率Kx。


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